Temario de química inorgánica 1 semestre

Ingenieria En Industrias Alimentarias

1 Materia

1.1 Materia

1.2 Definicion clasificacion y propiedades Materia

1.2.1 Propiedades fisicas Materia

1.2.2 Propiedades quimicas Materia

1.3 Mezclas

1.3.1 Compuestos puros

1.3.2 Mezclas homogeneas y heterogeneas

1.4 Metodos de separacion de mezclas

1.4.1 Tipos y aplicaciones Mezclas

2 Atomo

2.1 Teorias atomicas

2.1.1 Modelo de BohrSommerfield

2.2 Estructura atomica

2.2.1 Particulas subatomicas de mayor importancia: proton, neutron y electron

2.2.2 Principio de dualidad
comportamiento del electron: particula-onda). Postulado de De Broglie

2.2.3 Principio de incertidumbre de Heissenberg

2.2.4 Ecuacion de onda de Schrodinger

2.2.4.1 Significado fisico de la funcion 2

2.2.4.2 Solucion de la ecuación de onda? y su significado fisico: orbitales s, p, d, f

2.2.5 Teoria cuantica y configuracion electronica

2.2.5.1 Distribucion electronica en sistemas polielectronicos

2.2.6 Hibridacion de orbitales

2.2.6.1 Teoria de la hibridacion

2.2.6.2 Formacion representacion y caracteristicas de los orbitales hibridos: sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, sd3, dsp3

2.2.7 Niveles de energia de los orbitales

2.2.8 Principio de exclusion de Pauli

2.2.9 Principio de Aufbau o de construccion

2.2.10 Principio de maxima multiplicidad de Hund

2.2.11 Configuracion electronica de los elementos

2.3 Aplicacion de la resonancia magnetica nuclear para el atomo

3 Tabla Periodica

3.1 Caracteristicas de la clasificacion periodica moderna de los elementos

3.2 Propiedades atomicas y su variacion periodica

3.2.1 Carga nuclear efectiva

3.2.2 Tamano atomico

3.2.3 Energia de ionizacion

3.2.4 Afinidad electronica

3.2.5 Numero de oxidacion

3.2.6 Electronegatividad

3.3 Impacto economico o ambiental de algunos elementos

3.3.1 Clasificacion de los metales de acuerdo a como se encuentran en la naturaleza

3.3.2 Clasificacion de los metales por su utilidad

3.3.3 Elementos de importancia economica excluyendo a los metales

3.3.4 Elementos contaminantes

3.4 Isotopos y radioisotopos

3.4.1 Usos en alimentos

3.4.2 Determinación

4 Formulacion y Nomenclatura Inorganica

4.1 Enlaces quimicos

4.1.1 Octeto de Lewis

4.1.2 Enlaces interatomicos

4.1.3 Enlaces intermoleculares

4.2 Definicion, clasificacion, formulacion y nomenclatura de:

4.2.1 Oxidos

4.2.2 Hidroxidos

4.2.3 Acidos

4.2.4 Sales

4.2.5 Hidruros

4.2.6 Propiedades y usos

5 Estequiometria

5.1 Leyes de conservacion de materia y energia

5.2 Numero de Avogadro

5.3 Mol

5.4 Relaciones masa masa masa mol volumen masa volumen volumen volumen mol

5.5 Leyes ponderales (Proust, Dalton, Riechter-Wenzall)

5.6 Tipos de reacciones

5.7 Balanceo de reacciones quimicas

5.7.1 Por el metodo del tanteo

5.7.2 Por el metodo algebraico

5.7.3 Por el metodo redox

5.7.4 Por el metodo del ion electron

5.8 Calculos estequiometricos

5.8.1 Peso peso

5.8.2 Peso volumen

5.8.3 Determinacion de formulas minimas de compuestos organicos e inorganicos

5.8.4 Calculos en donde intervienen los conceptos de: reactivo limitante, reactivo en exceso y grado de conversion o rendimiento

5.9 Electrolisis

5.9.1 Electroquimica

6 Agua y soluciones

6.1 Estructura molecular del agua

6.2 Propiedades quimicas del agua

6.2.1 Ionizacion

6.2.2 Momento bipolar

6.2.3 Hidratacion de iones

6.2.4 Acidez y basicidad

6.2.4.1 ph y constante de disociacion

6.2.4.2 Indicadores

6.3 Soluciones coloides y suspensiones

6.4 Soluciones Valoradas

6.4.1 Soluciones porcentuales

6.4.2 Soluciones molares

6.4.3 Soluciones molales

6.4.4 Soluciones normales

6.4.5 Equivalente quimico

6.4.6 Titulacion

6.5 Soluciones no valoradas

6.5.1 No saturadas

6.5.2 Saturadas

6.5.3 Sobresaturadas

7 Cinetica Quimica

7.1 Conceptos de equilibrio quimico

7.2 Orden de reaccion

7.3 Velocidades de Reaccion

7.3.1 Factores que modifican la velocidad de reaccion

7.3.1.1 Temperatura

7.3.1.2 Radiaciones

7.3.1.3 Presion

7.3.1.4 Concentracion de reactantes

7.3.1.5 Catalizadores Inorganicos Organicos